下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是( )
A. 冷凝管进出水的方向是下进上出
B. 在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸
C. 蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内
D. 蒸馏操作主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计等
下列实验操作正确的是
A. 稀释浓硫酸 B. 液体过滤 C. 点燃酒精灯 D. 存储氢气
下列变化属于化学变化的是
A．汽油挥发 B．燃放烟花 C．活性炭吸附冰箱内异味 D．分离液态空气制氧气
一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高，其主要流程如下：
注：反应II的离子方程式为Cu2+ +CuS+4Cl- ═2[CuCl2]-+S↓
请回答下列问题；
(1)反应I的产物为 （填化学式）。
(2)反应Ⅲ的离子方程式为 。
(3)一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其可能的原因是 。
(4)工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均成酸性，相同条件下，同浓度的两种水溶液c(SO32-)较小的是 。
(5)某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2(SO4)3 溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00Ml。 已知：Cr2O72- +Fe2+ +H+→Cr3+ +Fe3+ +H2O（未配平）反应IV所得气体中SO2的体积分数为 。
有机物G是合成某种耐热聚合物的单体，其合成方法如下：
已知：R1COOR2+R3OH
RCOOR3+R2OH
(1)根据系统命名法，A的名称为____________。
(2)上述流程中的取代反应除②、③外还有__________________(填序号)
(3)化合物E的核磁共振氢谱图中共有多个吸收峰，各峰的锋面积比为________。
(4)按下图合成路线可得到F的同分异构体H，则可鉴别H和F的试剂是_____________
(5)C与足量NaOH溶液反应的化学方程式为______________ 。
(6)J与C互为同分异构体，其具有如下性质。符合要求的有机物有_______种（不考虑立体异构）
① 能与NaOH溶液反应，且1mol J完全反应消耗4molNaOH；
② 能发生银镜反应，且1mol J与足量的银氨溶液反应生成4molAg；
③ 分子中苯环上的一氯取代物只有一种。
过硫酸钾（
）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80℃以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：
（1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式___________________。
（2）已知相关物质的溶解度曲线如下图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，___________，干燥。
(3)样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。实验步骤如下：
步骤1：称取过硫酸钾样品0.3000g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。
步骤2：向溶液中加入4.000g KI固体(略过量)，摇匀，在暗处放置30 min。
步骤3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液21.00mL。
(已知反应：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)
①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30 min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能__________(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”)；上述步骤3中滴定终点的现象是__________。
②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为__________。
③为确保实验结果的准确性，你认为还需要____________________。
(4)将0.40mol过硫酸钾与0.20mol硫酸配制成1 L溶液，在80℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如图所示(H+浓度未画出)。图中物质X的化学式为
__________。
