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大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiO...

大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH,负极板材料为吸氢合金,下列关于该电池的说法中正确的的是 (   )

A放电时电池内部H+向负极移动

B充电时,将电池的负极与外接电源的正极相连

C充电时阳极反应为Ni(OH)2+ OH- e=NiOOH+H2O

D放电时负极的电极反应式为MHn-ne = M+nH+

 

C 【解析】 试题分析:A.放电时电池内部H+向正极移动,故A错误;B.充电时,将电池的负极与外接电源的负极相连,故B错误;C.原电池正极反应为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,则充电时阳极反应为:Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O,故C正确;D.放电时负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O,故D错误;故选C。 【考点定位】考查原电池和电解池的综合应用 【名师点晴】注意正确书写电极方程式的书写为解答该题的关键,NiOH为原电池的正极,发生还原反应,电极方程式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,氢气为原电池的负极,发生氧化反应,电极方程式为H2-2e-+2OH-=2H2O,总反应式为2NiOOH+H2=2Ni(OH)2,以此解答该题。  
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考点分析:
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某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒.其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是(    )

A.反应的还原产物是N2                 B.消耗1 mol氧化剂,转移电子3 mol

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3    D.反应后溶液的酸性明显增强

 

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下列反应的离子方程式正确的是(     )

A.用石墨作电极电解AlC13溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH

B.酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合:2MnO4+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀:

Ba2++OH+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量Ca(OH)2的溶液:

Ca2++2HCO3+2OH=2H2O+CaCO3↓+CO32-

 

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设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 (   )

A.23g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

B.1 mol乙烯分子含有2NA碳碳双键

C.标况下,22.4LN2和H2混合气中含NA个原子

D.标况下,22.4LCl2与足量Fe和Cu混合物点燃,反应后,转移的电子数为2NA

 

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下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是(  )

A. bd两种元素的离子半径相比,前者较大

B. a的单质在高温条件下能置换出e的单质,说明非金属性a<e

C. be两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶液,但不能与酸溶液反应

D. cd分别与f组成的化合物中的化学键类型相同

 

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有一兴趣小组准备在实验室中制H2,装置如图所示。可是在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可加入。为达到实验目的,可以从长颈漏斗中加入适量的试剂是

NaNO3溶液;酒精;CCl4苯;Na2CO3溶液;KCl溶液。

A.①②③      B.②④⑤      C.①②④⑥      D.②③⑥

 

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