Question

某离子反应涉及H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六种微粒．其中c(NH₄⁺)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是(    )

A．反应的还原产物是N₂                 B．消耗1 mol氧化剂,转移电子3 mol

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3    D．反应后溶液的酸性明显增强

Answer

D

【解析】

试题分析：反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+；A．反应中N元素化合价升高，被氧化，则N2为氧化产物，故A错误；B．Cl元素的化合价由+1价降低为-1，消耗1mol氧化剂剂，转移电子6mol，故B错误；C．由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；D．反应生成H+，溶液酸性增强，故D正确；故选D。

【考点定位】考查氧化还原反应

【名师点晴】从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质是分析氧化还原反应的一般方法，c(NH4+)随反应进行逐渐减小，NH4+应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO-为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，则反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答该题。