Question

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24.X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是

A. Y元素形成的单核阴离子还原性强于X元素形成的单核阴离子还原性

B. Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y的氢化物沸点高

C. W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z元素氧化物对应水化物的酸性

D. X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物

Answer

D

【解析】试题分析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；Y与Z同主族，则Z为S元素；W原子序数最大，故W为Cl；X原子最外层电子数为24-12-7=5，X原子序数小于氧，故X为N元素。A．非金属性O＞N，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故A错误；B．Y为O元素，非金属性较强，对应的氢化物含有氢键，沸点较高，故B错误；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，应为最高价氧化物，故C错误；D．X为N元素，气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成硝酸铵，为离子化合物，故D正确；故选D。

【考点定位】考查原子结构与元素周期律的关

【名师点晴】本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查。1～20号元素的特殊的电子层结构可归纳为：(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P等。Y原子结构特点为推断突破口，熟练掌握元素周期律应用，注意氢键对物质性质的影响。