Question

某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Clˉ．为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入25.0mL 4.00mol•L^-1NaOH溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体生成．过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g．再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c(OHˉ)为0.20mol•L^-1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO₃溶液，生成白色沉淀11.48g．由此可得出关于原溶液组成的正确结论是

A．一定含有Mg²⁺、Al³⁺、Clˉ，不含Na⁺、NH₄⁺

B．一定含有Na⁺、Mg²⁺、Clˉ，不含NH₄⁺，可能含有Al³⁺

C．c(Clˉ)为 4.00mol•L^-1，c(Al³⁺)为1.00 mol•L^-1

D．c(Mg²⁺)为 1.00mol•L^-1，c(Na⁺)为 0.50 mol•L^-1

Answer

D

【解析】

试题分析：①25.0mL 4.00mol•L-1NaOH溶液，含有0.1mol氢氧化钠；沉淀1.16g为氢氧化镁，物质的量是0.02mol，生成沉淀消耗0.04mol氢氧化钠；滤液中的n(OH-)=0.2mol•L-1×0.1L=0.02mol，故还有0.04mol氢氧化钠和0.01molAl3+反应生成了偏铝酸钠，故一定含有Mg2+、Al3+；无刺激气味气体生成，一定没有NH4+；②白色沉淀11.48g是氯化银，物质的量是：=0.08mol，则一定含有氯离子，根据电荷守恒，正电荷有：(0.02mol×2+0.01mol×3)=0.07mol；负电荷有：0.08mol，故一定含有钠离子0.01mol。A、根据以上分析可知，溶液中一定存在：Na+、Mg2+、Al3+、Cl-，由于一定含有Na+，故A错误；B、溶液中一定存在：Na+、Mg2+、Al3+、Cl-，即一定含有Al3+，故B错误；C、c(Al3+)= =0.5 mol•L-1，c(Cl-)==4mol/L，故C错误；D、c(Mg2+)==1.00 mol•L-1，c(Na+) = =0.50 mol•L-1，故D正确；故选D。

【考点定位】考查离子反应的计算、常见离子的检验

【名师点晴】本题考查离子反应的简单计算、常见离子的检验方法，注意掌握常见离子的性质及检验方法，根据电荷守恒判断钠离子的存在为本题易错点。