下列有关说法正确的是( )
A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使化学反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D 使用催化剂降低活化能，但活化分子数，活化分子百分数不变
已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ•mlo-1、-1411.0kJ•mlo-1和-13
66.8kJ,( C2H4 、C2H5OH(1)充分燃烧后的产物为CO2和H2O)则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(1)的△H为( )
A.-44.2kJ•mol-1 B.+44.2kJ•mlo-1 C.-330kJ•mol-1 D.+330kJ•mlo-1
下列说法不正确的是( )
A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应
B．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大
C．一个反应能否自发进行取决于反应放热还是吸热
D．一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关
根据热化学方程式S(l)+O2(g)═SO2(g)△H=﹣293.23kJ·mol﹣1，分析下列说法中正确的是( )
A．1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJ
B．1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23 kJ
C．1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和
D．1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和
在2A+B 
3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是( )
A．v(A)＝0.5 mol/(L·s) B．v(B)＝ 0.3 mol/(L·s)
C．v(C)＝0.8 mol/(L·s) D．v(D)＝ 1 mol/(L·s)
已知Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g)ΔH＜0，则下列叙述不正确的是( )
A．该反应中旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成需要放出能量，所以反应前后物质具有的总能量不变
B．上述热化学方程式中的ΔH的值与实验测定中反应物的用量无关
C．该反应的化学能可以转化为其他形式的能
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
