在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是( )
A.v(A)=0.5 mol/(L·s) B.v(B)= 0.3 mol/(L·s)
C.v(C)=0.8 mol/(L·s) D.v(D)= 1 mol/(L·s)
已知Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g)ΔH<0,则下列叙述不正确的是( )
A.该反应中旧化学键断裂需要吸收能量,新化学键形成需要放出能量,所以反应前后物质具有的总能量不变
B.上述热化学方程式中的ΔH的值与实验测定中反应物的用量无关
C.该反应的化学能可以转化为其他形式的能
D.反应物的总能量高于生成物的总能量
将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/L的H2SO4溶液中,然后再滴加1mol/L的NaOH溶液。请回答:
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=160mL时,则金属粉末中n(Mg)= _________mol,V2=_________mL;
(2)若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则加入NaOH溶液的体积V(NaOH)= _________mL。
15.8 g KMnO4与100 mL 12 mol·L-1过量浓盐酸充分反应,化学方程式如下:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,通过计算回答:
(1)产生的Cl2在标准状况下的体积为___________ L,转移的电子的物质的量为 mol。
(2)被氧化的HCl的物质的量是________________ mol;
(3)在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成沉淀的质量为______________g。
在下图的装置中,A是Cl2发生装置,C、D为气体净化装置,E是装有细铜丝网的硬质玻璃管,F为干燥的空广口瓶,烧杯G为尾气吸收装置。
(1)C中装有的试剂是 ,作用是 ;
(2)D中装有的试剂是 ,作用是 ;
(3)①写出装置A中发生反应的离子方程式: ,
②写出装置E中发生的反应的实验现象: ,
③写出装置G中发生反应的离子方程式: ,
④工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为 ,漂白粉的有效成分是_____________。(填化学式)
已知有以下物质相互转化
试回答:
(1)写出B的化学式 ,D的化学式 ;
(2)写出由E转变成F的化学方程式 ;
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的实验现象 ;
(4)写出向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。