填空：（1）明矾【KAl（SO4）2·12H2O】净水原理（用离子方程式表示）...

填空：

（1）明矾【KAl（SO4）2·12H2O】净水原理（用离子方程式表示）：____________________；常温下，小苏打水溶液呈性（填“酸”“碱” 或“中”）。把上述两溶液混合，反应的离子方程式是。

（2）实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于中，然后再用

稀释到所需的浓度。

（3）用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力，请简述原因（书写离子方程式，并用文字加以简单说明）

（1）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 碱性 Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑ （2）稀硝酸蒸馏水（3）CO32-+H2OHCO3-+OH- ，CO32-的水解使溶液显碱性，水解是吸热反应，升温促进水解，溶液碱性增强，去污效果好【解析】试题分析：（1）明矾电离出的铝离子水解，生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；碳酸氢根的水解程度大于电离程度，因此小苏打溶液显碱性；碳酸氢根和铝离子水解相互促进，生成氢氧化铝和CO2，反应的离子方程式为Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑；（2）为了防止硝酸银水解，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于稀硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。（3）碳酸根水解溶液显碱性，水解吸热，因此升高温度可以增强其去污能力，离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-。考点：考查水解原理的应用以及外界条件对水解平衡的影响

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考点分析：

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一定温度下，下列说法正确的是( )

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)