Question

有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（    ）

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸

A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH： ①＞②＞④＞③

C．①、④两溶液等体积混合，所得c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．V_aL④与V_bL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4， 则V_a : V_b= 11 : 9

Answer

C

【解析】

试题分析：A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，前者电离被抑制，后者消耗氢氧根，因此两溶液的pH均减小，A正确；B．强酸、强碱稀释10倍，pH变化1，则稀释10倍时②的pH=9，④的pH=5，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1，则①的9＜pH＜10，③的4＜pH＜5，即分别加水稀释10倍四种溶液的pH为①＞②＞④＞③，B正确；C．①、④两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性，氨水的电离大于铵根离子的水解，则c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，C错误；D．若混合后溶液pH＝4，则盐酸过量，则，解得Va：Vb＝11：9，D正确，答案选C。

考点：考查弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等。