Question

某同学用8.00 mol/L的浓盐酸配制248mL 1.00 mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：

（1）需要量筒量取浓盐酸            mL。

（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有            、           等。

（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为           g ；设反应后溶液的体积仍为100 mL ，则反应后溶液中H^＋的物质的量浓度为           。

Answer

（1）31.3 （1分）

（2）250mL容量瓶 胶头滴管（可颠倒）（各1分）

（3）2.6或2.6g 0.2 mol/L 或mol/L（1分）

【解析】

试题分析：（1）实验室没有248mL容量瓶，需要配制250mL，则需要量筒量取浓盐酸的体积为＝31.3mL。

（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有250mL容量瓶、胶头滴管等。

（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，氢气的物质的量是0.896L÷22.4L/mol＝0.04mol，根据方程式Zn=2HCl=ZnCl2＋H2↑可知参加反应的锌的质量为0.04mol×65g/mol＝2.6g；消耗氢离子的物质的量是0.08mol，所以剩余氢离子的物质的量是0.1L×1mol/L－0.08mol＝0.02mol。设反应后溶液的体积仍为100 mL ，则反应后溶液中H＋的物质的量浓度为0.02mol÷0.1L＝0.2 mol/L。

考点：考查物质的量浓度溶液配制及物质的量的有关计算