Question

聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe_a(OH)_b(SO₄)_c]_m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀1.7475 g。另一份溶液，先将Fe^3＋还原为Fe^2＋，再用0.02000 mol·L^－1 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为

(已知：K₂Cr₂O₇＋6FeSO₄＋7H₂SO₄=K₂SO₄+Cr₂(SO₄)₃＋3Fe₂(SO₄)₃＋7H₂O)。

A．1：1  B．2：1  C．3：1  D．2：5

Answer

B

【解析】

试题分析：白色沉淀1.7475 g是硫酸钡，则n（SO42-）=1.7475g÷233g/mol=0.0075mol。n（K2Cr2O7）=0.05L×0.02mol/L=0.001mol，根据方程式可知n（Fe2+）=n（K2Cr2O7）×6=0.006mol，由电荷守恒可知n（OH-）+n（SO42-）×2=n（Fe3+）×3，n（OH-）=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol，得到a：b=0.006mol：0.003mol=2：1，答案选B。

【考点定位】本题考查化学方程式的计算

【名师点晴】该题为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，计算的关键是搞清反应原理，灵活运用中和滴定的数据计算铁的物质的量，利用电荷守恒来计算氢氧根离子的物质的量。