X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是
A. 原子半径：Z>Y>X
B. Z 与 X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与 X形成化合物的沸点
C. CaY2 与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D. CaX2、CaY2和CaZ2 等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1∶2
下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是
①CaCl2 和Na2S ②Na2O 和 Na2O2 ③CO2和 CS2 ④HCl 和 NaOH
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
据新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国《时代》周刊评选为当年十大科学发现。假如第 117 号元素符号暂时定为Up，下列关于
和
说法中正确的是
A. 和是两种元素
B. 和互为同位素
C. 和质子数不同、中子数相同
D. 和质量数相同、电子数不同
反应 A(g)
B(g)+C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为 0.050mol/L．温度T1 和T2 下A的浓度与时间关系如图所示．回答下列问题：
（1）上述反应的温度T1________T2，平衡常数 K（T1）_______K（T2）．（填“大于”、 “小于”或“等于”）
（2）若温度T2时，5min 后反应达到平衡，A 的转化率为70%，则：
①该反应的平衡常数的表达式K=_______________。
②平衡时体系总的物质的量为________________。
③反应在0～5min 区间的平均反应速率 v(A)=____________.。
（3）在题（2）的平衡体系中继续加入1mol 的A，平衡向___________（填“正方向”“逆方向”或“不”）移动，A 的转化率___________（填“增大”“减小”或者“不变”）。
I.在FeCl3和KSCN溶液中存在如下平衡： Fe3+(黄色)+3SCN-(无色)
Fe(SCN)3(红色)。将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液，溶液颜色变_________（填“深”或“浅”，下同），平衡向___________（填“正”或“逆”，下同）方向移动；向另一支试管中滴加 0.01mol/LNaOH 溶液，溶液颜色变__________，平衡向___________方向移动。
Ⅱ．在两支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2 气体，将针筒前端封闭（存在2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）平衡体系）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3 处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．
①推进针筒后颜色变深，一段时间后又变浅的原因是______________；
②第二支针筒最终比第一支针筒气体颜色深的原因是_____________；
Ⅲ. 现有 a.HCl b.H2SO4 c.CH3COOH
①若三种溶液的物质的量浓度相同，其 C(H+)从大到小依次为____________；（用字母序号表示，下同）
②若三种溶液的的 C(H+)相同，取等体积上述三种溶液，分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，所需 NaOH 溶液体积大小关系为_____________。
研究发现某些金属离子如 Fe3+、Cu2+等对H2O2的分解也具有催化作用，为了比较 MnO2与 Fe3+和Cu2+的催化效果，某同学设计了如图甲、乙所示的实验。
请回答相关问题：
（1）定性分析：图甲可通过观察__________（填写相关实验现象）， 定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3 改为 Fe2(SO4)3 或者将 CuSO4 改为 CuCl2 更为合理，其理由是______________。
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。检查乙装置气密性的方法是_____________，实验中需要测量的数据是___________。
（3）加入0.10mol MnO2 粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．
①实验时放出气体的总体积是_______mL， 反应放出气体所需时间约为_________min。
②A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为 D＞C＞B＞A．解释反应速率变化的原因：______________。
③计算 H2O2 的初始物质的量浓度为__________mol/L。（保留两位有效数字）
