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下列各组化合物中,化学键的类型完全相同的是 ①CaCl2 和Na2S ②Na2O...

下列各组化合物中,化学键的类型完全相同的是

①CaCl2 和Na2S    ②Na2O Na2O2     ③CO2 CS2     ④HCl NaOH

A.①②      B.②③       C.①③       D.②④

 

C 【解析】 试题分析:①CaCl2和Na2S均含有离子键,正确;②Na2O含有离子键,Na2O2含有离子键和共价键,错误;③CO2和CS2均含有共价键,正确;④HCl含有共价键,NaOH含有离子键和共价键,错误,答案选C。 【考点定位】考查化学键判断 【名师点晴】掌握离子键和共价键的含义是解答的关键,阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键是离子键,共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用,共价键又分为极性共价键和非极性共价键,一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键。但活泼金属和活泼非金属不一定形成离子键,例如AlCl3中Al—Cl键为共价键;另外非金属元素的两个原子之间一定形成共价键,但多个原子间也可形成离子键,如NH4Cl等。  
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考点分析:
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据新闻网报道:科学家首次合成第117号元素,被美国《时代》周刊评选为当年十大科学发现。假如第 117 号元素符号暂时定为Up,下列关于说法中正确的是

A. 是两种元素

B. 互为同位素

C. 质子数不同、中子数相同

D. 质量数相同、电子数不同

 

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反应 A(g)B(g)+C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行,A的初始浓度为 0.050mol/L.温度T1 和T2 下A的浓度与时间关系如图所示.回答下列问题:

(1)上述反应的温度T1________T2,平衡常数 K(T1)_______K(T2).(填“大于”、 “小于”或“等于”)

(2)若温度T2时,5min 后反应达到平衡,A 的转化率为70%,则:

①该反应的平衡常数的表达式K=_______________。

②平衡时体系总的物质的量为________________。

③反应在0~5min 区间的平均反应速率 v(A)=____________.。

(3)在题(2)的平衡体系中继续加入1mol 的A,平衡向___________(填“正方向”“逆方向”或“不”)移动,A 的转化率___________(填“增大”“减小”或者“不变”)。

 

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I.在FeCl3和KSCN溶液中存在如下平衡: Fe3+(黄色)+3SCN-(无色)Fe(SCN)3(红色)。将上述溶液均分置于两支试管中;向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液,溶液颜色变_________(填“深”或“浅”,下同),平衡向___________(填“正”或“逆”,下同)方向移动;向另一支试管中滴加 0.01mol/LNaOH 溶液,溶液颜色变__________,平衡向___________方向移动。

Ⅱ.在两支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2 气体,将针筒前端封闭(存在2NO2(红棕色)N2O4(无色)平衡体系)将第二支针筒活塞迅速推至5cm3 处,此时气体的颜色变深,一段时间后气体颜色又变浅了,但仍比第一支针筒气体的颜色深.

①推进针筒后颜色变深,一段时间后又变浅的原因是______________;

②第二支针筒最终比第一支针筒气体颜色深的原因是_____________;

Ⅲ. 现有 a.HCl   b.H2SO4   c.CH3COOH

①若三种溶液的物质的量浓度相同,其 C(H+)从大到小依次为____________;(用字母序号表示,下同)

②若三种溶液的的 C(H+)相同,取等体积上述三种溶液,分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和,所需 NaOH 溶液体积大小关系为_____________。

 

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研究发现某些金属离子如 Fe3+、Cu2+等对H2O2的分解也具有催化作用,为了比较 MnO2 Fe3+和Cu2+的催化效果,某同学设计了如图甲、乙所示的实验。

请回答相关问题:

(1)定性分析:图甲可通过观察__________(填写相关实验现象), 定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3 改为 Fe2(SO4)3 或者将 CuSO4 改为 CuCl2 更为合理,其理由是______________。

(2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。检查乙装置气密性的方法是_____________,实验中需要测量的数据是___________。

(3)加入0.10mol MnO2 粉末于50mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示.

①实验时放出气体的总体积是_______mL, 反应放出气体所需时间约为_________min。

②A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为 D>C>B>A.解释反应速率变化的原因:______________。

③计算 H2O2 的初始物质的量浓度为__________mol/L。(保留两位有效数字)

 

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(1)将12.7g 固态碘与氢气完全反应生成碘化氢气体时,吸收2.604kJ的热量,该反应的热化学方程式为____________________。

(2)用 NA表示阿伏加德罗常数,在 C2H2(气态)完全燃烧生成 CO2和液态水的反应中,每有5NA个电子转移时,放出 650kJ 的热量。则表示 C2H2(气态) 燃烧热的热化学方程式为____________。

(3)发射卫星时,常用肼为燃料,NO2气体作氧化剂。

已知 N2(g)+2O2(g)=2NO2 (g) △H=+68kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ·mol-1

写出气态肼和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式___________。

 

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