Question

将2.0mol SO₂ 气体和2.0mol SO₃ 气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应： 2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡时 SO₃为 n mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时 SO₃等于 n mol 的是（ ）

A.1.6molSO₂+0.3molO₂+0.4molSO₃         B.4.0molSO₂+1.0molO₂

C. 2.0molSO₂+1.0molO₂+2.0molSO₃         D.3.0mol SO₂+1.0molO₂+1.0molSO₃

Answer

B

【解析】

试题分析：对于反应前后气体体积不等的反应，将物质一边倒转化，若相应的物质的物质的量相等，则平衡等效。该反应的等效开始状态是：认为2.0 mol SO3不是加入的，而是消耗SO2和O2反应产生的，根据方程式可知：产生2.0 mol SO3，消耗2.0 mol SO2和1.0 mol O2。所以在反应开始时各种物质的物质的量是：4.0 mol SO2＋1.0 mol O2，0mol的SO3，答案选B。

【考点定位】考查等效平衡的判断的知识。

【名师点晴】所谓等效平衡是指外界条件相同时，同一可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。等效平衡的判断及处理一般步骤是：进行等效转化——边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。等效平衡一般有三种类型：I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△n≠0的体系）：等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△n＝0的体系）：等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。解答该类型试题的关键是分清类别，用相应的方法求解即可。