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在 A(g)+pB(g) ⇌qC(g)的反应中,经t秒后C的浓度增加m mol/...

A(g)+pB(g) qC(g)的反应中,经t秒后C的浓度增加m mol/L,则用B浓度的变化来表示的反应速率是(

A.pq/mt mol/(L•s)       B.mt/pqmol/(L•s)        C.mp/qtmol/(L•s)       D.tp/mqmol/(L•s)

 

C 【解析】 试题分析:经t秒后C的浓度增加m mol/L,则用C浓度的变化来表示的反应速率是,关键反应速率之比是相应的化学计量数之比可知用B浓度的变化来表示的反应速率是,答案选C。 考点:考查化学反应速率计算  
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考点分析:
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在测定中和热的实验中,下列说法正确的是( )

A.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

B.烧杯中填充碎纸屑是为了防止能量损失,减小误差

C.用 0.5 mol·L-1NaOH溶液分别与 0.5 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同

D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒

 

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已知 2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol; CO(g)+1/2O2(g) =CO2(g)  ΔH=-282.9 kJ/mol。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出 113.74 kJ 热量,同时生成3.6 g 液态水,则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为(

A.2∶1     B.1∶1      C.1∶2      D.2∶3

 

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标准状态下,气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓.已知 H﹣H, H﹣O 和O=O 键的键焓△H分别为 436kJ•mol﹣1 463kJ•mol﹣1 495kJ•mol﹣1.下列热化学方程式正确的是(

A.H2O(g) ═H2(g)+1/2O2(g)  △H=﹣485kJ•mol﹣1

B.H2O(g)═H2(g)+1/2O2(g)  △H=+485kJ•mol﹣1

C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)  △H=+485kJ•mol1

D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)  △H=485kJ•mol1

 

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在同温同压下,下列各组热化学方程式中, △H1>△H2的是 ( )

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2

B.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2

C.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H2

D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H2

 

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下列相关叙述正确的是(

A.甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    △H=-890.3kJ·mol-1

B. 500℃、30MPa下,将0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3,放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ; △H=-38.6kJ·mol-1

C. H2SO4(aq)+ 2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.6 kJ•mol-1 H2SO4 NaOH 反应的中和热对应的热反应方程式

D.由 C(石墨)=C(金刚石); △H= +1.9 kJ·mol-1 可知, 金刚石比石墨能量高

 

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