已知 2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol； CO(g)＋1/2O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ/mol。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出 113.74 kJ 热量，同时生成3.6 g 液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（ ）
A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．2∶3
标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知 H﹣H， H﹣O 和O=O 键的键焓△H分别为 436kJ•mol﹣1、 463kJ•mol﹣1 和 495kJ•mol﹣1．下列热化学方程式正确的是（ ）
A．H2O(g) ═H2(g)+1/2O2(g) △H=﹣485kJ•mol﹣1
B．H2O(g)═H2(g)+1/2O2(g) △H=+485kJ•mol﹣1
C．2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=+485kJ•mol﹣1
D．2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=﹣485kJ•mol﹣1
在同温同压下,下列各组热化学方程式中， △H1>△H2的是 ( )
A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H2
B．S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H1S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H2
C．C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)△H2
D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H11/2H2(g)+1/2Cl2(g)＝HCl(g)△H2
下列相关叙述正确的是（ ）
A.甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) ； △H=-38.6kJ·mol-1
C. H2SO4(aq)+ 2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O（l） △H=-114.6 kJ•mol-1 为 H2SO4和 NaOH 反应的中和热对应的热反应方程式
D．由 C(石墨)＝C(金刚石)； △H= +1.9 kJ·mol－1 可知， 金刚石比石墨能量高
下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（ ）
A．由 Zn 和稀 H2SO4反应制取氢气
B．灼热的碳与二氧化碳反应
C． Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
D．碳酸钙的分解
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．吸热反应一定需要加热,放热反应一定不需要加热
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
