Question

下列说法中有明显错误的是

A．对有气体参加的化学反应，减小体积增大压强，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．使用催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，成千上万倍地增大化学反应的速率

Answer

C

【解析】

试题分析：A．对有气体参加的化学反应，压强增大，体积减小，则单位体积内活化分子数目增加，所以反应速率加快，A正确；B．升高温度，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数增大，所以反应速率加快，B正确；C．活化分子发生碰撞不一定发生化学反应，发生化学反应的碰撞为有效碰撞，即活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞，C正确；D．使用催化剂，分子本身的能量不变，但改变反应的途径，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数大大增加，加快反应速率，D正确；答案选C。

【考点定位】本题考查影响化学反应速率的因素

【名师点晴】明确温度、压强、催化剂对反应速率的影响及与活化能的关系是解答本题的关键。注意外界条件对化学反应速率的影响，实际是通过影响单位体积内活化分子的数量，改变有效碰撞次数来实现的，影响化学反应速率的外界条件主要有温度、浓度、压强和催化剂，我们可以将其进行归纳：