Question

液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABA^＋＋B^－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10^－14，K(35 ℃)＝2.1×10^－14。则下列叙述正确的是  (  )。

A．c(A^＋)随温度升高而降低

B．在35 ℃时，c(A^＋)＞c(B^－)

C．AB的电离程度(25 ℃)＞(35 ℃)

D．AB的电离是吸热过程

Answer

D

【解析】

试题分析：A．升高温度，其电离平衡常数增大，说明其电离程度增大，所以c（A+）随着温度升高而增大，A错误；B．根据电离方程式ABA++B-知，在电解质AB溶液中，c（A+）=c（B-），B错误；C．升高温度，其电离平衡常数增大，说明弱电解质AB的电离程度增大，所以AB的电离程度（25℃）＜（35℃），C错误；D．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，AB的电离程度增大，则AB的电离是吸热过程，D正确；答案选D。

【考点定位】本题考查了弱电解质的电离

【名师点晴】明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据温度与电离平衡常数的关系来分析解答，注意电离平衡常数与溶液的酸碱性无关，只与温度有关。