Question

某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为____________。

（2）反应开始至2min，用气体Z表示的反应速率为____________。

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

①压强是开始时的____________倍；

②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

Answer

（1）3X+Y2Z（2）0.05mol﹒L-1﹒min-1（3）①0.9 ②吸热

【解析】

试题分析：（1）△n(X)=0.3mol；△n(Y)=0.1mol；△n(Z)=0.2mol，所以三者计量数之比为3：1：2，故答案为3X+Y2Z；

（2）v(Z)＝=0.05mol•L-1•min-1；

（3）①根据图象中可知，开始时气体总物质的量为：2mol；平衡后气体总物质的量为：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol；＝0.9；

②压强变大，平衡向右移动，而体系温度降低，说明正反应方向为吸热。

【考点定位】通过图象中物质的物质的量的变化，来考查化学平衡的移动、化学反应速率计算，还涉及到阿伏伽德罗定律。

【名师点晴】明确图像信息是解题关键，根据物质的量变化曲线，可知X、Y物质的量减小，为反应物；反应物没有完全反应，所以该反应为可逆反应；Z物质的量增加，为生成物，再根据其物质的量变化量之比等于其计量数之比，可写出化学方程式；另外体积缩小到原来的0.5倍，则压强变为原来的2倍，平衡向着气体体积缩小的方向移动，根据反应方程式可知，平衡向右移动；体系温度降低，说明平衡向着吸热的方向移动，根据分析得出答案。