Question

已知：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+ H₂O(g)  ΔH＝－49.0 kJ﹒mol^－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 molCO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是

A．10min后，升高温度能使增大

B．3 min时，CO₂的消耗速率等于用CH₃OH生成速率，且二者浓度相同

C．欲提高H₂的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积

D．从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v(H₂)＝0.075 mol﹒L^-1﹒min^-1

Answer

B

【解析】

试题分析：A．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，甲醇的物质的量浓度减小、二氧化碳物质的量浓度增大，所以升高温度能使减小，故A错误；B．3 min时，CH3OH和CO2的浓度相等，但是并没有达到平衡，因为二氧化碳和甲醇的计量数相等，无论反应是否达到平衡状态，CO2的消耗速率始终等于CH3OH的生成速率，故B正确；C．该反应是一个反应前后气体体积减小的化学反应，增大反应气体的压强能使平衡向正反应方向移动，增大二氧化碳的浓度也能使平衡向正反应方向移动，从而提高氢气的转化率，故C错误；D．从反应开始到平衡，二氧化碳的平均反应速率==0.075 mol•L-1•min-1，H2的平均反应速率υ(H2)=0.225mol•L-1•min-1，故D错误；故选B。

考点：以图象分析为载体考查化学平衡计算、外界条件对化学平衡移动影响等。