Question

超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为：2NO（g）＋2CO（g） 2CO₂（g）＋N₂（g）。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，T℃时用气体传感器测得恒容密闭容器中不同时间下的NO和CO浓度，其数据如下表（不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）

（1）达到平衡后，升高温度，N₂的反应速率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）T℃时，CO的平衡转化率为_________；增大压强，NO的平衡转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）已知NO的键能为632kJ/mol，CO的键能为1075kJ/mol，C=O的键能为803kJ/mol，N≡N的键能为946kJ/mol，则△H=___________。

Answer

（1）增大；

（2）25%；増大；

（3）—744 kJ• mol-1

【解析】

试题分析：（1）升高温度，N2的反应速率增大，故答案为：增大；

（2）根据数据，T℃时，CO的平衡转化率为×100%=25%；该反应属于气体物质的量减小的反应，增大压强，平衡正向移动，NO的平衡转化率增大，故答案为：25%；増大；

（3）2NO（g）＋2CO（g） 2CO2（g）＋N2（g） △H=反应物的键能-生成物的键能=2×632kJ/mol+2×1075kJ/mol -4×803kJ/mol-946kJ/mol=—744 kJ• mol-1，故答案为：—744 kJ• mol-1 。

考点：考查了化学反应中的能量变化的相关知识。