Question

如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol/LCH₃COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体，烧杯②中不加任何物质．

（1）含酚酞的0.01 mol/L CH₃COONa溶液显浅红色，其原因为____________________．

（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是___________．

A．水解反应为放热 反应        B．水解反应为吸热反应

C．NH₄NO₃溶于水时放出热量      D．NH₄NO₃溶于水时吸收热量

（3）向三份0.01 mol • L^—1的CH₃COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na₂CO₃固体，则CH₃COO^-的水解平衡分别________、_________、_________。（填向“左移动”“向右移动”或“不移动”）

Answer

（1）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，使溶液显碱性

（2）BD

（3）向右移动；向左移动；向左移动。

【解析】

试题分析：（1）CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使溶液呈碱性，水解方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，故答案为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，使溶液显碱性；

（2）CaO+H2O=Ca（OH）2，该反应是放热反应，所以会导致溶液温度升高，硝酸铵溶解过程吸收热量，会导致溶液温度降低，升高温度促进CH3COONa水解，降低温度抑制CH3COONa水解，所以CH3COONa水解反应为吸热反应，故答案为：BD；

（3）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，加入少量浓盐酸时，氢离子和氢氧根离子反应，所以促进水解，平衡向右移动，加入少量NaOH固体、Na2CO3固体，氢氧根离子浓度增大，抑制醋酸钠水解，平衡向逆反应方向移动，故答案为：向右移动；向左移动；向左移动。

考点：考查了盐类水解及其影响因素的相关知识。