Question

某温度下，反应:H₂（g） + CO₂（g） H₂O（g）+CO（g）的平衡常数K =9/4该温度下，在甲、乙两个恒容密闭容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），其起始浓度如下表所示。

起始浓度	甲	乙
c（H2）/mol • L^-1	0.010	0.020
C（CO2）/mol·L^-1	0.010	0.010

下列判断正确的是

A．平衡时，甲容器中H₂的转化率为60%

B．平衡时，乙容器中H₂的转化率大于60%

C．平衡时，乙容器中c（H₂）是甲容器中的2倍

D．反应开始时，甲容器中的反应速率比乙容器中的反应速率快

Answer

A

【解析】

试题分析：A、甲和丙对比，并相当于是在甲的基础上又加倍增大了物质的加入量，但是对于化学反应前后体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，物质的转化率不变，设甲容器中平衡时二氧化碳的转化为xmol/L，根据K= =，得x=0.006，所以CO2的转化率为60%，H2的转化率也是60%，所以丙中H2的转化率均是60%，故A正确；B、乙和甲对比，乙相当于在甲的基础上增加了氢气的量，所以乙中二氧化碳的转化率增大，会大于甲中的，即大于60%，故B错误；C、甲和丙对比，并相当于是在甲的基础上又加倍增大了物质的加入量，但是对于化学反应前后体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，丙的初始投入量是甲的2倍，所以平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，设甲容器中平衡时二氧化碳转化为xmol/L，根据K==，得x=0.006，则平衡时甲容器中c（CO2）是0.004mol/L，而甲和丙为等效平衡，但丙的起始浓度为甲的两倍，所以平衡时，丙中c（CO2）是0.008mol/L，故C错误；D、反应开始时，丙中的物质的浓度最大，反应速率最快，甲中的物质的浓度最小，反应速率最慢，故D错误；故选A。

考点：考查了影响化学反应速率的因素和影响化学平衡移动的因素的相关知识。