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将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 A．KCl...

将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是

A．KCl         B．Mg(OH)2             C．Na2CO3             D．MgSO4

 

C 【解析】 试题分析：A．KCl中n(Cl-)＝0.1mol(水电离出的OH-可忽略)；B．Mg(OH)2在水中难溶，故溶液中n(OH-)＜0.1mol；C．Na2CO3中若有1molCO32-水解，则能产生1mol HCO3-和1molOH-，水解方向是阴离子数目增多的方向，故C中阴离子数＞0.1mol；D．MgSO4中n(SO42-)＝0.1mol(水电离出的OH-可忽略)；故选C。 考点：水解平衡的移动  
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考点分析：
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下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+

B．CO2+H2OHCO3－+H+

C．CO32－+H2OHCO3－+OH－

D．HS－+H2OS2－+H3O+

 

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某学生用碱式滴定管量取NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为5.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为15.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体为

A．大于10.00 mL    B．小于10.00 mL    C．等于10.00 mL    D．等于11.00 mL

 

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用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时

A．醋酸和氢氧化钠物质的量相等             B．醋酸和氢氧化钠恰好中和

C．氢氧化钠过量                           D．醋酸有剩余

 

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水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是

A．图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E

B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸

C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

 

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现有常温下四份等体积的酸或碱溶液：①0.01 mol/L CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。以下有关说法正确的是

A．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

B．将①、④等体积混合，则混合液的pH为7

C．四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：③＞①=②=④

D．将②加入③至恰好完全反应，则消耗体积为③＞②

 

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