Question

现有常温下四份等体积的酸或碱溶液：①0.01 mol/L CH₃COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。以下有关说法正确的是

A．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

B．将①、④等体积混合，则混合液的pH为7

C．四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：③＞①=②=④

D．将②加入③至恰好完全反应，则消耗体积为③＞②

Answer

A

【解析】

试题分析：A．加水稀释促进弱电解质电离，所以稀释等pH的NaOH和氨水时，稀释后氨水中氢氧根离子浓度大于氨水，则pH：氨水＞NaOH，醋酸部分电离，HCl完全电离，稀释相同物质的量浓度醋酸和盐酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，所以pH：醋酸＞盐酸，则将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④＞①＞②，故A正确；B．将①④等体积混合后，恰好完全反应生成CH3COONa，因为水解则混合液的pH＞7，故B错误；C、酸碱抑制水的电离，CH+或COH-越大，水的电离程度越小。所以四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：①＞②=③=④，故C错误；D、将②③混合至恰好完全反应，因氨水浓度大于盐酸，则消耗体积为②＞③，故D错误；故选A。

考点：考查溶液里的离子浓度比较等相关知识。