相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH－浓度之比
A．大于2 B．小于2 C．等于2 D．不能确定
H2S水溶液中存在电离平衡H2S
H++HS– 和HS–H++S2–，下列说法正确的是
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入适量SO2气体，平衡向右移动，溶液pH值减小
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小
D．加入少量烧碱固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
有一反应：2A+B
2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是
A．该反应是放热反应
B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法
D．c点可表示v(正)＜v(逆)
某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应A(g)+B(g)
C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是
A．反应在前5s的平均速率v(A)= 0. 17mol/(L·s)
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol/L，则反应的△H＞0
C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 molA、0.20 molB和1.0
molC，反应达到平衡前v(正)＜v(逆)
某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)
2C(g)达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是
A．8min前A的平均反应速率为0.17mol/ (L·min)
B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度
C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
D．30min和54min的反应的平衡常数均为4
在一密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s) 
3C(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3 mol/L，则下列判断不正确的是
A．混合气体密度一定减小 B．平衡一定向逆反应方向移动
C．化学计量数：m+n>3 D．物质C的体积分数增加了
