Question

（1）下列物质中，属于弱电解质的是(填序号，下同)          ，属于非电解质是         。

①硫酸氢钠固体  ②冰醋酸  ③蔗糖  ④氯化氢气体  ⑤硫酸钡  ⑥氨气  ⑦次氯酸钠

（2）写出下列物质在水中的电离方程式：醋酸：           。次氯酸钠：           。

（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol•L^-1、0.1 mol•L^-1，则c(OH^﹣)_甲：c(OH^﹣)_乙          10(填“大于”、“等于”或“小于”)。

（4）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol•L^-1的NaOH溶液，乙为0.1 mol•L^-1的HCl溶液，丙为0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH^﹣)的大小关系为          。

Answer

（1）②(1分)③⑥(1分)

（2）CH3COOHCH3COO﹣+ H+ (1分) NaClO═ClO﹣+Na+ (1分)

（3）小于 (2分)（4）丙＞甲=乙 (2分)

【解析】

试题分析：

（1）存在电离平衡的电解质是弱电解质，醋酸是弱酸，属于电解质；溶于水和在熔融状态下均不能自身电离出离子的化合物是非电解质，蔗糖和氨气均是非电解质；

（2）醋酸是弱酸，电离方程式为CH3COOHCH3COO﹣+ H+；次氯酸钠是强电解质，电离方程式为NaClO═ClO﹣+Na+。

（3）弱电解质的浓度越小，电离程度越大，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol•L-1、0.1 mol•L-1，甲中一水合氨的电离程度小于乙中，则c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙小于10。

（4）酸和碱抑制水的电离，且氢离子和氢氧根浓度相等时抑制程度相等，醋酸是弱酸，溶液中氢离子浓度小于醋酸分子的浓度，因此甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为丙＞甲=乙。

考点：考查电解质、电离方程式、弱电解质的电离、外界条件对水电离平衡的影响。

【名师点晴】该题考查的知识点较多，难点是弱电解质的电离以及平衡状态判断。水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。即任何稀水溶液中都存在这一关系。因此，在酸溶液中酸本身电离出来的H＋会抑制水的电离，c(H＋)酸·c(OH－)H2O＝KW；而在碱溶液中，碱本身电离出来的OH－也会抑制水的电离，c(OH－)碱·c(H＋)水＝KW。