Question

甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是(  )。

A．平衡时各容器内c(NO₂)的大小顺序为乙>甲>丙

B．平衡时甲中NO₂与丙中N₂O₄的转化率不可能相同

C．平衡时N₂O₄的百分含量：乙>甲＝丙

D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙

Answer

C

【解析】

试题分析：2NO2(g)N2O4(g)，A、甲、丙为等效平衡，两者含有c(NO2)是相等的，甲=丙，此反应是物质的量减少的，以乙为基准，然后恢复到原来的体积，体积增大，组分的物质的量浓度减小，平衡向逆反应方向移动，因此甲容器中c(NO2)大于乙，即甲=丙>乙，故错误；B、甲和丙为等效平衡，两者转化率之和等于1，如果转化率等于50%，则两者相等，故错误；C、根据选项A的分析，N2O4的百分含量：甲=丙<乙，故正确；D、甲和丙为等效平衡，平均相对分子质量相等，即甲=丙，乙中的NO2的转化率大于甲中，气体总质量不变，乙中的气体的物质的量小于甲中，即乙中气体平均摩尔质量大于甲，因此有乙>甲=丙，错误；故选C。

考点：考查化学平衡移动的因素等知识。