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取碘水四份于试管中,编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl...

取碘水四份于试管中,编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液,振荡后静置,现象正确的是

A.Ⅰ中溶液分层,下层呈紫红色

B.Ⅱ中溶液分层,下层呈紫红色

C.Ⅲ中溶液分层,下层呈棕黄色

D.Ⅳ中溶液不分层,溶液没有颜色

 

B 【解析】 试题分析:A、碘易溶在有机溶剂中,编号为I、II、Ⅲ、Ⅳ,分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液,振荡后静置,碘难溶于水,易溶于有机溶剂,故I、Ⅱ中苯、CCl4会从水中萃取碘,则汽油、CCl4均为紫色,且汽油密度小于水在上层,故Ⅰ 为溶液分层,上层为紫色,A错误;B、Ⅱ中CCl4密度大于水,故Ⅱ为溶液分层,下层为紫色,B正确;C、Ⅲ酒精与水混溶,故溶液不分层,C错误;D、Ⅳ中NaCl溶液与碘水混溶,溶液不分层,两者不反应无现象,D错误;答案选B。 考点:考查萃取实验  
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有下列仪器:①漏斗;②容量瓶;③蒸馏烧瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥量筒;⑦燃烧匙。其中常用于分离物质的仪器是

A.①③④  B.①②⑥  C.①③⑤  D.③④⑦

 

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Ⅰ.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示:

化学反应

平衡

常数

温度/℃

500

800

①2H2g+COgCH3OHg

K1

2.5

0.15

②H2g+CO2gH2Og+COg

K2

1.0

2.50

③3H2g+CO2gCH3OHg+H2Og

K3

 

 

1 据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系,则K3=________用K1、K2表示。500 ℃时测得反应③在某时刻,H2g、CO2g、CH3OHg、H2Og的浓度mol·L-1分别为0.8、0.1、0.3、0.15,则此时v__________v填“>”、“=”或“<”

2 对于反应③,在相同温度和容积不变时,能说明该反应已达平衡状态的是

A.nCO2∶nH2∶nCH3OH∶nH2O=1∶3∶1∶1

B.容器内压强保持不变

C.H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1

D.容器内的密度保持不变

Ⅱ.超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下:2NOg+2COg2CO2g+N2gΔH<0

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:

时间s

0

1

2

3

4

5

cNO)(mol/L

1.00×10-3

4.50×10 4

2.50×10 4

1.50×10 4

1.00×10 4

1.00×10 4

cCO)(mol/L

3.60×10 3

3.05×10 3

2.85×10 3

2.75×10 3

2.70×10 3

2.70×10 3

请回答下列问题均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响

1前2s内的平均反应速率υN2              ,CO的平衡转化率为____________。结果均保留两位有效数字

2写出该反应的平衡常数K的表达式________________。

3假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是          

A.选用更有效的催化剂     B.升高反应体系的温度

C.降低反应体系的温度     D.缩小容器的体积

4研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。某同学设计了三组实验,实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验

编号

T

NO初始浓

mol/L

CO初始浓度

mol/L

催化剂的比表面积m2/g

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

280

1.20×10-3

5.80×10-3

124

350

1.20×10-3

5.80×10-3

124

①以上三组实验的实验目的是_______________________。

②请在给出的坐标图中,画出上表中的第三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图。

 

 

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利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO,反应为:

5COgI2O5s5CO2gI2sΔH1

1已知:2COgO2g2CO2gΔH2

2I2s5O2g2I2O5sΔH3

ΔH 1            用含ΔH 2和ΔH 3的代数式表示

2不同温度下,向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2molCO,测得CO2的体积分数φCO2随时间t变化曲线如图。请回答:

 

①c点正反应速率           逆反应速率填“大于”、“等于”或“小于” a点逆反应速率        d点逆反应速率填“大于”、“等于”或“小于”

②下列说法正确的是              填字母序号)(双选

A.容器内气体密度不变,表明反应达到平衡状态

B.两种温度下,c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等

C.增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率

D.b点和d点的化学平衡常数:KbKd

 

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某同学欲用物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液,选择酚酞作指示剂。请填写下列空白:

1 用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,直到因加入一滴盐酸,溶液_________________,立即停止滴定。

2 下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是         填序号

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

E.滴定过程中,锥形瓶的振荡过于激烈,使少量溶液溅出

3 若某次滴定结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则读数为         mL。若仰视,会使读数偏___________填“大”或“小”

4 再结合下表数据,计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是         mol·L-1

滴定

次数

待测溶液

体积/mL

标准酸体积

滴定前的刻度/mL

滴定后的刻度/mL

第一次

10.00

1.34

19.39

第二次

10.00

4.10

21.10

第三次

10.00

0.40

17.60

 

 

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1常温下,将1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100  mL,稀释后的溶液中=________。

2某温度时,测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=11,则该温度下水的离子积常数KW=____________,该温度____________25 ℃。填“>”、“=”或“<”

3 2所述温度下,将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L混合。若所得混合液的pH=10,则Va∶Vb=___________。

4 常温下,将1mL pH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释,请在答题卷的图中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线加必要标注

 

 

 

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