Question

某同学欲用物质的量浓度为0.100 0 mol·L^-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液,选择酚酞作指示剂。请填写下列空白:

（1） 用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,直到因加入一滴盐酸,溶液_________________，立即停止滴定。

（2） 下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是         （填序号）。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

E．滴定过程中,锥形瓶的振荡过于激烈,使少量溶液溅出

（3） 若某次滴定结束时,酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为         mL。若仰视，会使读数偏___________（填“大”或“小”）。

（4） 再结合下表数据,计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是         mol·L^-1。

滴定 次数	待测溶液 体积/mL	标准酸体积
滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
第一次	10.00	1.34	19.39
第二次	10.00	4.10	21.10
第三次	10.00	0.40	17.60

Answer

（1）颜色由浅红变为无色，且半分钟不恢复红色。（2分）

（2）DE（4分） （3）19.12（2分）大（2分） （4）0.1710 （2分）

【解析】

试题分析：（1） 用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶,直到因加入一滴盐酸，溶液颜色由浅红变为无色，且半分钟不恢复红色，立即停止滴定。

（2） A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，导致盐酸浓度降低，消耗盐酸溶液的体积增加，浓度偏高；B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，不会影响实验结果；C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗盐酸溶液的体积增加，浓度偏高；D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，读数偏大，滴定结束时俯视读数，读数偏小，消耗盐酸溶液的体积增加，浓度偏低；E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出，导致消耗盐酸溶液的体积减少，浓度偏低，答案选DE；

（3） 若某次滴定结束时,酸式滴定管中的液面如右图所示，则读数为19.12mL。若仰视，会使读数偏大”或。

（4）三次消耗盐酸溶液的体积为18.05mL、17.00mL、17.20mL，其中第一次实验数据误差太大，舍去，其平均值为17.10mL，因此被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是＝0.1710mol·L-1。

【考点定位】考查中和滴定实验分析与计算

【名师点晴】掌握中和滴定实验原理是解答的关键，难点是误差分析，注意中和滴定误差分析的总依据为：由c测==c标V标/V测 由于c标、V待均为定植，所以c测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则c测偏大或偏小。