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氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在,在一定条件下,NH4+...

氨氮废水中的氮元素多以NH4+NH3·H2O的形式存在在一定条件下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3¯,两步反应的能量变化示意图如下:

下列说法合理的是   

A.该反应的催化剂是NO2¯

B.升高温度,两步反应速率均加快,有利于NH4+ 转化成NO3¯

C.在第一步反应中,当溶液中水的电离程度不变时,该反应即达平衡状态

D.1 mol NH4第一步反应中与1 mol NO2在第二步反应中失电子数之比为1:3

 

C 【解析】 试题分析:A、NO2¯在第一步反应中是生成物,在第二步反应中是反应物,为中间产物,不符合催化剂的定义,A错误;B、分析两步反应可知:两步反应均为放热反应,升高温度,不利于NH4+ 转化成NO3¯,B错误;C、第一步反应中有氢离子生成,氢离子存在抑制水的电离,当水的电离不变时,说明氢离子浓度不变,可说明此反应达到平衡状态,C正确;D、NH4+ 转化成NO3¯转移电子数为5-(-3)=8,NO2¯转化为NO3¯转移电子数为5-(4)=1,转移电子数之比为8:1,D错误,答案选C。 考点:考查关化学反应中的能量变化、氧化还原反应的有关判断与计算  
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考点分析:
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铁及其化合物与生产、生活关系密切。已知t℃时,反应FeOs+COgFes+CO2g的平衡常数K=0.25。若在2 L密闭容器中加入0.02mol FeOs,并通入xmolCO,t℃时反应达到平衡。此时FeOs转化率为50%,则x的值为   

A.0.1             B.0.05            C.0.04              D.0.02

 

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已知25时,有关弱酸的电离平衡常数如下表:

化学式

CH3COOH

HCN

电离平衡常数

1.8×10-5

4.9×10-10

下列有关说法正确的是 

A.体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液分别与足量的Fe反应,HCN溶液产生的H2更多

B.体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液中和NaOH溶液所消耗NaOH的物质的量相同

C.amol·L-1HCN溶液加水稀释后,电离平衡常数减小,加入KCN晶体后,电离平衡常数增大

D.25℃在等浓度的CH3COOH溶液与HCN溶液中水的电离程度前者大

 

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PH=3的盐酸和醋酸各100mL,分别和锌反应,反应完后,放出的气体一样多.若最后有一溶液中锌剩余,则下列判断正确的是 

A.反应开始时速率vHCl>vCH3COOH

B.加入的锌质量相等

C.盐酸中锌有剩余

D.反应开始后不久,醋酸反应的速率小于盐酸

 

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常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=a+1的措施是    

A.将溶液稀释到原体积的10倍

B.加入适量的醋酸钠固体

C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸

D.提高溶液的温度

 

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将浓度为0.1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是       

A.cH     B.KaHF        C.   D.

 

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