化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
| 化学性质 | 实际应用 |
A. | 次氯酸盐具有氧化性 | 漂白粉漂白织物 |
B. | Al2(SO4)3和小苏打反应 | 泡沫灭火器灭火 |
C. | 铁比铜金属性强 | FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 |
D. | HF与SiO2反应 | 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 |
设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A．常温时，12g石墨晶体中所含六元环数目为NA
B．标准状况下，18g D2O中所含电子数为9 NA
C．1mol N2与 4mol H2反应生成的NH3 分子数为2NA
D．标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4 NA
生活中处处有化学，下列表述错误的是
A．低碳生活的核心就是节约能源，减少温室气体的排放
B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
C．PM2.5含有铅、铬、镉、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素
D．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了氧化反应
某树脂的合成线路如下：
已知：
。
（1）B中含有的官能团的名称是_____________________。
（2）反应①、③的有机反应类型分别是________________、____________________。
（3）检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是 。
（4）下列说法正确的是__________(填字母编号)。
a．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag
b．可以用NaHCO3鉴别E和F
c．B
分子存在顺反异构
（5）写出反应⑤的化学方程式___________________ 。
（6）
的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有____________种，其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为 。
a．能发生消去反应 b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀
已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E4+与氩原子的核外电子排布相同，F是第四周期d区原子序数最大的元素。请回答下列问题：
（1）写出E的价层电子排布式_____________________。
（2）A、B、C、D电负性由大到小的顺序为__________(填元素符号)。
(3
)F(BD)4为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃ ，沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为 ___ ，F与BD之间的作用力为 ______ 。
（4）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
①由A、B、E三种元素构成某种新型储氢材料的理论结构模型如下图1所示，图中虚线框内B原子的杂化轨道类型有 ______ 种。
②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X一定不是 _________ (填标号)。
A. H2O B. CH4 C. HF D. CO(NH2)2
③ F元素与镧( La)元素的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如上图2所示，在晶胞中心有一个F原子，其他F原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为____ ；已知其摩尔质量为M g．mol-1 ，晶胞参数为a pm ，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞的密度为___________ g．cm-3。
某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途。回答下列问题：
（1）探究FeSO4溶液的酸碱性：取少量FeSO4固体，利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和 。
A．玻璃棒 B．试管 C．天平 D．量筒
（2）利用下图装置探究FeSO4的稳定性
①II中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能
的是 。
A．Fe2O3 、SO3 、H2O
B．Fe2O3 、SO2 、SO3 、H2O
C．FeO 、Fe2O3 、SO2 、SO3 、H2O
②III中溴水是用来检验是否有SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色。实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是 。
③NaOH的作用是吸收SO2气体，请写出最大量吸收SO2气体的反应化学方程式： 。
（3）探究FeSO4中Fe2+还原性：
证明FeSO4有较强的还原性，完成下表。
（4）硫酸亚铁用途探究
缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是 。
