Question

已知反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH＝Q kJ·mol^-1；在三个不同容积的容器中分别充入1 mol CO与2 mol H₂，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是

	温度(℃)	容器体积	CO转化率	平衡压强(p)
①	200	V1	50%	p1
②	200	V2	70%	p2
③	350	V3	50%	p2

A．反应速率：③＞①＞②

B．平衡时体系压强：p₁∶p₂＝5∶4

C．若容器体积V₁＞V₃，则Q＜0

D．若实验②中CO和H₂用量均加倍，则CO转化率＜70%

Answer

C

【解析】

试题分析：A、①和②体积不知，压强不知，无法比较两者的速率，故A错误；B、两的体积不知，所以压强之比不定，不一定是5：4，故B错误；C、③和①CO转化率的转化率相同，若容器体积V1＞V3，③到①平衡逆CO转化率减小，但降低温度使CO的转化率增加，所以正反应为放热反应，所以Q＜O，故C正确；D、若实验②中CO和H2用量均加倍，相当于增大压强，平衡正向移动，则CO转化率大于70%，故D错误；故选C。

考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。