Question

如图所示：

下列说法正确的是

A．甲池通入O₂的电极反应为O₂ + 4e^-+ 4H⁺＝2H₂O

B．乙池 Ag电极增重6.4g，溶液中将转移0.2mol电子

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)₂固体，能使CuSO₄溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O₂，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

Answer

D

【解析】

试题分析：A、甲池是燃料电池，通入O2的电极反应为O2 + 4e-+ 2H2O＝4OH-，故A错误；B、乙池是电解池，Ag电极是阴极，增重6.4g铜的物质的量为0.1mol，转移0.2mol电子，但电子不能在溶液中通过，故B错误；C、电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，要想复原，要加入氧化铜，故C错误；D、甲池中根据电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，所以消耗280mL(标准状况下0.0125mol)O2，则转移电子0.05mol，根据丙装置中，在阴极上是氢离子放电，转移电子0.05mol，减小的氢离子是0.05mol，氢氧根离子是0.05mol，镁离子和氢氧根离子之间反应生成氢氧化镁，理论上最多产生氢氧化镁质量应该是0.05mol××58g/mol=1.45g固体，故D正确；故选D。

考点：考查了原电池和电解池的工作原理的相关知识。