Question

根据题意回答问题：

（1）常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：

①加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H^＋)            盐酸溶液中的c(H^＋)(填“>”、“＝”或“<”)。

②加等浓度的NaOH溶液至恰好恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸         盐酸(填“>”、“＝”或“<”)。

③使温度都升高20℃，溶液中c(H^＋)：醋酸            盐酸(填“>”、“＝”或“<”)。

④分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是         (填字母)。

（2）下图是电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化性情况（电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线），将对应的图像字母填写在下列横线上。

①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量                 。

②醋酸溶液中滴入氨水至过量                  。

③澄清石灰水中通入CO₂至过量                 。

（3）已知下表中的电离平衡常数，回答问题

① HSO的电离平衡常数表达式为：                。

② H₂SO₃溶液与NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为                      。

Answer

(1)①>（1分）②>（1分）③>（1分）④c（1分）

(2)①B（1分）②A（1分）③B（1分）

(3)①Ka＝（1分）

②H2SO3＋HCO=H2O＋CO2↑＋HSO（2分）

【解析】

试题分析：

（1）①pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，加水稀释10倍后，若平衡不移动，则醋酸溶液中的c(H＋)等于盐酸溶液中的c(H＋)，但加水稀释促进醋酸电离，则醋酸溶液中的c(H＋)大于盐酸溶液中的c(H＋)；

②pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，醋酸溶液的物质的量大于盐酸，加等浓度的NaOH溶液至恰好恰好中和，所需NaOH溶液的体积，醋酸大于盐酸；

③升高温度促进醋酸电离，c(H＋)增大，氯化氢完全电离，所以不受温度影响，则醋酸中c(H＋)大于盐酸；

④与足量的锌反应时，生成氢气的量与酸的物质的量成正比，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，所以pH、体积相等的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，则分别与足量的锌反应醋酸放出的氢气多，且醋酸产生氢气的速率更快，故c正确。

（2）①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量，发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，滴入H2SO4时，导电性减弱，完全反应后，H2SO4过量，导电性又增强，与B一致。

②醋酸溶液中滴入氨水至过量，发生反应CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O，导电性增强，但氨水过量后，将溶液稀释，导电性减弱，与A一致。

③澄清石灰水中通入CO2至过量，发生反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，导电性减弱，CO2过量后，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2电离使导电性又增强，与B一致。

（3） ①H2SO3为二元弱酸，发生分步电离，第二步电离方程式为HSOH++SO，则 HSO的电离平衡常数表达式为：Ka＝。

② 根据电离常数关系可知，电离常数越大，酸性越强，则有H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HCO。则H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3＋HCO=H2O＋CO2↑＋HSO。

考点：强酸弱酸的比较，溶液的导电性，电离平衡常数等