Question

用0.01mol·L^-1 H₂SO₄滴定0.01mol·L^-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H₂SO₄；②少加了1滴H₂SO₄（设1滴为0.05mL）。则②和①的pH之差值为

A．1  B．2 C．3 D．4

Answer

D

【解析】

试题分析：在一滴H2SO4中含有硫酸的物质的量是n（H2SO4）= 0.01mol·L-1×0.05×10-3L=5×10-7mol。（1）多滴了1滴H2SO4，硫酸的物质的量浓度是c（H2SO4）= 5×10-7mol÷0.1L= 5×10-6mol/L，c（H+）=2 c（H2SO4）= 1×10-5mol/L，此时pH=5；若少滴加一滴H2SO4，则溶液中NaOH过量，c（OH-）=1×10-5mol/L，在室温下，水的离子积常数是Kw=1×10-14mol/L，所以溶液中c（H+）=1×10-9mol/L，此时pH=9，两种情况下pH之差值为4。选项是D。

考点：考查酸碱中和滴定时多滴加一滴或少滴加一滴酸溶液两种情况下溶液的c（H+）的关系的知识。