现有0.1 mol·L－1醋酸溶液10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中...

现有0.1 mol·L－1醋酸溶液10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是

①电离程度增大 ②c(CH3COOH)增大 ③CH3COO－数目增多 ④c(H＋)增大

⑤导电性增强 ⑥增大 ⑦c(OH－)增大

A．①②③⑦ B．①③⑤⑥ C．①③⑥⑦ D．②④⑤⑥

C 【解析】试题分析：①醋酸作为弱电解质加水稀释，促进弱电解质的电离，电离程度增大，故①正确；②醋酸加水稀释，促进弱电解质的电离，c(CH3COOH)减小，故②错误；③加水稀释，促进弱电解质的电离，CH3COO－数目增多，故③正确；④加水稀释时，虽然促进弱电解质的电离，但c(H＋)减小，故④错误；⑤加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性减弱，故⑤错误；⑥加水时电离平衡正向移动，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，在同一溶液中体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，则增大，故⑥正确；⑦加水稀释时，c(H＋)减小，根据Kw=c(H＋)c(OH－)，可知c(OH－)增大，故⑦正确。故选C。考点：弱电解质的电离平衡

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考点分析：

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向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是( )

甲．在500℃时，SO2和O2各10 mol反应

乙．在500℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和10 mol O2反应

丙．在450℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应

丁．在500℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应

A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁

C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲

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一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由1.0 mol/L降低到0.7 mol/L时，需要15 s，那么c(HI)由0.7 mol/L降到 0.5 mol/L时，所需反应的时间为( )