Question

如下图所示，ΔH₁=－393.5 kJ•mol^-1，ΔH₂=－395.4 kJ•mol^-1，下列说法或表示式正确的是（   ）

A．C(s，石墨)= C(s，金刚石) ΔH= +1.9 kJ•mol^-1

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

Answer

A

【解析】

试题分析：A．由图得：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ•mol-1

②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395.4kJ•mol-1，

利用盖斯定律将①－②可得：C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH=+1.9kJ•mol-1，故A正确；B．石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；C．金刚石能量大于石墨的总能量，物质的能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；D．依据热化学方程式 C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH=+1.9kJ•mol-1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，故D错误；故选A。

考点：盖斯定律，能量变化曲线等