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【化学-选修有机化学基础】已知: ① ② C物质苯环上一卤代物只有两种。 根据上...

【化学-选修有机化学基础已知:

C物质苯环上一卤代物只有两种。

根据上述转化关系,回答问题:

1写出B物质的名称____________;D物质的结构简式____________

2写出反应②的类型____________;反应⑤的条件____________

3写出反应⑥的化学方程式____________________________________

4写出E和D反应的化学方程式__________________________

5反应②还有可能生产一种C16H18的有机物,其苯环上一卤代物也只有两种,写出它的结构简式:____________________________

6分子中具有苯环,苯环上含有两个取代基,且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体有_________不包含E

 

(1)1,2-二溴乙烷 (2)取代反应(1分) NaOH醇溶液、加热 (3) (4) (5)(6)5   【解析】 试题分析:根据有机物C的结构简式可知,有机物C的不饱和度为4,分子中只有苯环,其它是饱和碳链,在根据已知①提供的信息,B为1,2—二溴乙烷、A为乙烯,由于C物质苯环上一卤代物只有两种,所以C的两个取代基位于对位,C是溴代烃,能发生取代反应生成醇(D),D为对甲基苯乙醇,D再经过氧化反应生成酸E,C在一定条件下发生消去反应生成烯烃F,烯烃F发生聚合反应生成高分子化合物G,据此回答:(1)B物质是1,2—二溴乙烷;D物质的结构简式为;(2)根据已知①提供的信息,有小分子HBr生成,则反应②属于取代反应;卤代烃的消去反应条件是NaOH醇溶液、加热,则反应⑤的条件是NaOH醇溶液、加热;(3)反应⑥属于加聚反应,化学方程式为:;(4)E和D反应属于酸和醇的酯化反应,化学方程式为:;(5)由于B是1,2—二溴乙烷,有两个溴原子,根据已知①提供的信息,两个溴原子都能发生该反应则生成的C16H18有机物的结构简式为;(6)E为,它的同分异构体分子中具有苯环,苯环上含有两个取代基,且能与NaHCO3溶液反应,说明该分子中有羧基,因此有:乙基、羧基与苯环相连,有邻、间、对三种同分异构体,甲基、-CH2COOH与苯环相连有连,有邻、间、对三种同分异构体,则E的同分异构体有5种(不包含E)。 考点:考查有机流程图的推断,结构简式及有机化学反应等知识。 【名师点睛】高考化学试题中对有机化学基础的考查题型比较固定,通常是以生产、生活的陌生有机物的合成工艺流程为载体考查有机化学的核心知识,涉及常见有机物官能团的结构、性质及相互转化关系,涉及有机物结构简式的确定、反应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体的识别和书写等知识的考查。它要求学生能够通过题给情境中适当迁移,运用所学知识分析、解决实际问题,这高考有机化学复习备考的方向。有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行,常见的官能团:醇羟基、酚羟基、醛基、羧基、酯基、卤素原子等。这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好,这是解决有机化学题的基础。有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构,官能团发生什么改变,碳原子个数是否发生变化,再根据官能团的性质进行设计。同分异构体类型类型通常有:碳链异构、官能团异构、位置异构等,有时还存在空间异构,要充分利用题目提供的信息来书写符合题意的同分异构体。物质的合成路线不同于反应过程,只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料,然后进行逐步推断,从已知反应物到目标产物。本题较全面的考查了考生对有机物的性质、物质的反应类型、物质之间的相互转化关系和一些基本概念、基本理论的掌握和应用能力。  
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考点分析:
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【选修3:物质结构与性质】XYMZR为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3M是周期表中电负性最大的元素;Z基态原子的M层是K层电子数的3倍;R2离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题:

1)基态Y原子的价电子排布图是___________Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是___________(元素名称)。

2XY2¯离子的立体构型是___________R2+的水合离子[RH2O4]2+中,提供孤电子对的原子是___________(元素符号)。

3)已知XH3易与R2+形成配离子,但XM3不易与R2+形成配离子,其原因是______________________

4YR所形成的化合物晶体晶胞如下图所示,该晶体的化学式:___________;晶胞参数如下图所示,则该晶胞密度是___________g·cm3(列式并计算结果,保留小数点儿后一位)。

5)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是___________(填标号)。

aCF4bCH4cNH4+dH2O

 

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下面是提纯大理石主要杂质是氧化铁的流程图:

按要求回答下列问题

1在工中,将块状大理石磨成粉末,在反池中安装拌机。目的是_______________

2操作Ⅱ中A物最好应选择_______________,在该过程中要随时测pH,在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是______________________________

3检验Fe3+已完全生成FeOH3沉淀的方法是_______________

4B得到晶体B,操作程包括_______________操作名、冷却

 

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Na2O2是常见的氧化钠,某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2的反应产物。

实验步骤

.按如图所示装置部分仪器未画出组装仪器,并检查装置气密性

.将0.6g炭粉与3.9gNa2O2均匀混合,装入A装置中的反应容器,在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸湿润氯化钯试纸CO变黑,可用于检验是否有CO生成

.用酒精灯微微加热A装置中的反应容器

实验现象

试管中发生剧烈反应并产生火花,氯化钯试纸未变黑,石灰水未变浑浊

回答下列问题

1在A装置中方框内的仪器可以选用_____________①②③④⑤中选出所需的装置,使仪器装置图完整

2装置B的作用是________________

3通过探究发现,装置A中只发生反应2Na2O2+CNa2CO3+X,则X为___________填化学式

4CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯Pd,同时生成另外两种新物质.已知反应过程中转移6.02×1023个电子时,生成53g Pd,该反应的化学方程式为________________________

5将装置A中完全反应后所得物质溶于适量水,配成溶液,回答下列问题:

①所得溶液的溶质是___________化学式

②常温,若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7,该盐酸的物质的量浓度为___________

6写出Na2O2的一种重要用途_________________

 

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现有一份含有FeCl3和FeCl2固体混合物,为测定各成分的含量进行如下两个实验:

实验1:① 取一定量的品,将样品溶解

向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,产生沉淀

沉淀过滤、洗、干燥得到白色固体17.22 g。

实验2:① 与实验1中相同质量的品,将样品溶解

向溶解后的溶液中通入足量的Cl2

再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到红褐色沉淀

沉淀过滤、洗后,加,到量不再少,得到固体物质4g。

回答下列问题:

1溶解过程中所用到的玻璃器有___________________

2实验室保存FeCl2溶液时通常向其中加入少量试剂__________________________

3实验2通入足量Cl2的目的是_____________;涉及的化学的离子方程式是____________________

4检述实验2的步骤④中沉淀已的方法是_____________

5加热FeCl3溶液,并将溶液蒸干,通常不能得到FeCl3固体,请以平衡的点解其原因方程式文字相来说______________________

6FeCl3溶液可以用于止血,主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉,这涉及体的特性。以下体的法不正确的是_____________

A.胶体粒子能透过滤纸,但不能透半透膜

B.胶体粒子具有大的表面,能吸附离子或离子,故在电场作用下会产

C.向FeOH3可以产生丁达尔效应,CuSO4溶液、水等分散系不能产生丁达效应

D.向FeOH3体中滴加硫酸,先出现红褐色沉淀,后沉淀消失

E.在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液,可使蛋白质盐析

7通过实验所得据,算固体品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比_________

 

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有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是1 mol/L和0.5 mol/L,取10 mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,反应结束后产生标准状况下的气体的体积设反应中HNO3被还原成NO    

A.0.168 L               B.0.112 L           C0.672 L              D0.224 L

 

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试题属性

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