Question

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度分别是1 mol/L和0.5 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，反应结束后产生标准状况下的气体的体积是（设反应中HNO₃被还原成NO）（     ）

A．0.168 L               B．0.112 L           C．0.672 L              D．0.224 L

Answer

A

【解析】

试题分析：10 mL混合酸中含有：n（H+） = 0.01 L × 2 × 1 mol/L + 0.01 L × 0.5 mol/L = 0.025 mol，n（NO3－） = 0.01 L × 0.5 mol/L = 0.005 mol，由于铁过量，先后发生的反应为：3 Fe + 2 NO3－ + 8 H+ = 3 Fe2+ + 2 NO↑ + 4 H2O，Fe + 2 H+ = Fe2+ + H2↑，则：

3Fe+2NO3－+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

0.005 mol 0.02 mol 0.005 mol

反应后剩余n（H+）=0.025mol－0.02mol=0.005mol，则：

Fe+2H+=Fe2++H2↑

0.005mol 0.0025 mol

所以：n（NO）+n（H2）=0.005mol+0.0025mol=0.0075mol，

V（NO）+V（H2）=0.0075mol×22.4L/mol=0.168L，答案选A。

考点：考查竞争性反应的先后顺序、物质的量及其在离子方程式计算中的应用，物质的量浓度、气体摩尔体积、过量问题的计算。

【名师点睛】氧化还原反应是一类重要的化学反应，在氧化还原反应中，电子得失数目相等，要结合物质发生反应时物质之间的物质的量关系，结合物质中元素化合价的升降确定物质反应的多少、电子转移数目。要掌握氧化还原反应中规律、物质的作用、和有关计算技巧。