90℃时水的离子积Kw=3.8×10－13，该温度时纯水的pH是（ ）
A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定
在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入某一元酸HA，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，则下列事实或叙述能说明一元酸HA是弱酸的是（ ）
A．两烧杯中参加反应的锌粒等量
B．反应开始时产生H2的速率相等
C．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）大
D．甲烧杯中放入锌的质量一定比乙烧杯中放入锌的质量大
某温度下，反应2A（g）
B（g）+C（g）的平衡常数为1，在容积为2 L的密闭容器中加入A（g）。20 s时测得各组分的物质的量如下表：
物 质 | A（g） | B（g） | C（g） |
物质的量/mol | 1.2 | 0.6 | 0.6 |
下列说法正确的是（ ）
A．反应前20 s的平均速率为v（A）=0.6 mol·L-1·s-1
B．20 s时，正反应速率等于逆反应速率
C．达平衡时，A（g）的转化率为100%
D．若升高温度，平衡常数变为0.6，则反应的ΔH＜0
在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） ΔH<0
下列分析中不正确的是（ ）
A．图Ⅰ研究中的是t0时升高温度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
一定温度下，某容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）
2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4moL、2moL和4moL。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）
A．均加倍 B．均减
半 C．均增加1moL D．均减少1moL
氨气和氧气在某催化剂和不同温度下生成的产物如图所示。已知在800 ℃下,容积固定的密闭容器中发生反应①、②:
4NH3（g）+3O2（g）
2N2（g）+6H2O（g） ①
4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） ②
下列描述可说明两反应均达到平衡的是（ ）
A．v（N2）=v（NO） B．反应①的焓变ΔH保持恒定
C．体系的密度不再发生变化 D．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
