Question

某温度下，反应2A（g）B（g）+C（g）的平衡常数为1，在容积为2 L的密闭容器中加入A（g）。20 s时测得各组分的物质的量如下表：

物  质	A（g）	B（g）	C（g）
物质的量/mol	1.2	0.6	0.6

下列说法正确的是（  ）

A．反应前20 s的平均速率为v（A）=0.6 mol·L^-1·s^-1

B．20 s时，正反应速率等于逆反应速率

C．达平衡时，A（g）的转化率为100%

D．若升高温度，平衡常数变为0.6，则反应的ΔH＜0

Answer

D

【解析】

试题分析：A、反应前只有反应物A，所以反应前20 s内物质A消耗0.6×2=1.2 mol，v（A）==0.03 mol•L-1•s-1，故A错误；B、20 s时，Q==0.25，比K小，尚未达到平衡，故B错误；C、可逆反应不可能完全转化，故C错误；D、升高温度，平衡常数减小，平衡向逆反应方向进行，则正反应放热，故D正确；故选D。

考点：考查了化学平衡的计算的相关知识。