下列说法正确的是（ ）
A．物质发生化学变化一定伴随着能量变化
B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的
对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的（ ）
A．混乱度增大，而能量降低 B．混乱度降低，而能量增大
C．混乱度降低，而能量降低 D．混乱度增大，而能量增大
下列说法正确的是（ ）
A．放热反应在常温下都很容易发生
B．吸热反应不加热就不会发生
C．需要加热才能发生的反应都是吸热反应
D．根据反应物和生成物具有总能量的相对大小可确定反应热
新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源的是（ ）
①太阳能 ②天然气 ③地热能 ④煤 ⑤生物质能 ⑥石油 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③⑦⑧ B．①③⑤⑦⑧ C．①③⑤⑧ D．②④⑤⑥⑦
一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO （g） 十H2O （g） 
CO2 （g） 十 H2 （g） ； △H＜0
（1）在850℃时，CO和H2O浓度变化如下左图，则 0～4min的平均反应速率v（CO2）＝ _ mol·L-1·min-1
（2）t1℃时，在相同容器中发生上述反应，各物质的浓度变化如右上表：
① 计算t1℃该反应的平衡常数为K = 。
② t1℃时，反应在5min～6min间，平衡 移动（填向左、向右或不 ），若在第5分钟改变一种条件达到第6分钟的浓度，改变的条件是 。
（3）t2℃时，化学反应CO （g） + H2O （g） CO2 （g） + H2 （g）的平衡浓度符合c（CO2）·c（H2）＝2 c（CO）·c（H2O），则t2℃ 850℃, 判断依据是：
有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A（g）+B（g）
xC（g）达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：
（1）若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=_________；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=_________。
（2）平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等____________（填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为____________。
（3）若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为_____________。
