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对于一定不能自发进行的反应来说,反应后体系的( ) A.混乱度增大,而能量降低 ...

对于一定不能自发进行的反应来说,反应后体系的 

A.混乱度增大,而能量降低      B.混乱度降低,而能量增大

C.混乱度降低,而能量降低       D.混乱度增大,而能量增大

 

B 【解析】 试题分析:A、混乱度增大△S>0,能量降低△H<0,得到:△H-T△S<0,反应一定自发进行,故A不符合;B、混乱度减少△S<0,能量增加△H>0,得到:△H-T△S>0,反应一定不能自发进行,故B符合;C、混乱度减少△S<0,能量降低△H<0,低温下可以自发进行,故C不符合;D、混乱度增大△S>0,能量增加△H>0,高温下反应可以自发进行,故D不符合;故选B。 考点:考查了反应自发进行的判断的相关知识。  
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考点分析:
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下列说法正确的是 

A.放热反应在常温下都很容易发生

B.吸热反应不加热就不会发生

C.需要加热才能发生的反应都是吸热反应

D.根据反应物和生成物具有总能量的相对大小可确定反应热

 

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新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于新能源的是 

太阳能  天然气   地热能   生物质能 石油  风能 氢能

A①②③⑦⑧    B①③⑤⑦⑧     C①③⑤⑧     D②④⑤⑥⑦

 

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一定温度下,在一固定体积的容器中,通入一定量的COH2O,发生如下反应:CO g H2O g CO2 g H2 g △H0

1850℃时,COH2O浓度变化如下左图,则 04min的平均反应速率vCO2        _ mol·L-1·min-1

2t1时,在相同容器中发生上述反应,各物质的浓度变化如右上表:

计算t1该反应的平衡常数为K =            

t1时,反应在5min6min间,平衡           移动填向左、向右或不 ,若在第5分钟改变一种条件达到第6分钟的浓度,改变的条件是        

3t2时,化学反应CO g + H2O g CO2 g + H2 g的平衡浓度符合cCO2·cH22 cCO·cH2O,则t2          850℃, 判断依据是:                

 

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有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器,向甲中通入6mol A2mol B,向乙中通入1.5mol A0.5mol B3mol C,将两容器的温度恒定在770K,使反应3Ag+BgxCg达到平衡,此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2,试回答下列有关问题:

1若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量相等,则x=_________;若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量不相等,则x=_________

2平衡时甲、乙两容器中AB的物质的量之比是否相等____________相等不相等,平衡时甲中A的体积分数为____________

3若平衡时两容器中的压强不相等,则两容器中压强之比为_____________

 

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1pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液,分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH__________NaOH溶液的pH”“

2将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后,溶液中的cNH4+cCl-,则盐酸的体积          氨水的体积”“

Ⅱ.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定烧碱的纯度,进行以下滴定操作:

A.在250mL容量瓶中定容成250烧碱溶液

B.用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞指示剂

C.在天平上准确称取烧碱样品W g,在烧杯中加蒸馏水溶解

D.将物质的量浓度为M mol·L-1的标准HCl溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度数为

E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点酸的体积

回答下列问题:

1正确的操作步骤的顺序是用字母填写                         D          

2若酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗,会对测定结果有何影响               偏高偏低无影响

3该烧碱样品的纯度计算式是             

 

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试题属性

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