满分5 > 高中化学试题 >

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.的溶液中:K+、N...

常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是  

A.的溶液中:K+、NH4+、SO42-、NO3-

B.0.1 mol/L NaAlO2溶液:Fe3+ 、H+、Cl-、SO42-

C.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-

D.使甲基橙试液显黄色的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

 

A 【解析】 试题分析:A、此溶液中c(H+)>c(OH-),溶液显酸性,这些离子在酸中能够大量共存,故正确;B、AlO2-和Fe3+发生双水解,AlO2-和H+生成Al(OH)3或Al3+,这些离子不能大量共存,故错误;C、与铝反应生成氢气,说明此溶液是酸或碱,CO32-在酸中不能大量共存,故错误;D、pH>4.4甲基橙显黄色,如果此溶液显酸性,NO3-在酸性条件下具有强氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,如果是碱,Mg2+和OH-生成Mg(OH)2,不能大量共存,故错误。 考点:考查离子大量共存等知识。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

NA为阿伏加德罗常数的值,下列与NA有关的说法正确的是  

A.在反应KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中,当得到标准状况下67.2 L Cl2时,反应中转移的电子数为6 NA

B.6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2 NA

C.标准状况下,22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NA

D.S2和S8的混合物共6.4 g,其中所含硫原子数一定为0.2 NA

 

查看答案

化学在生产和日常生活中有着重要的作用,下列有关说法不正确的是  

A.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用作木材防火剂

B.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂

C.含磷污水是很好的肥料,可灌溉庄稼,可直接排放到自然界水体中

D.Fe2O3常用于生产红色油漆和涂料

 

查看答案

WXYZ是原子序数依次增大的短周期元素.W的最外层电子数是电子层数的2倍.Y是金属,可以和X形成1121两种化合物.Z的最高正价与最低负价的代数和为4

1)写出WX2的电子式              

2)用元素符号表示XYZ原子半径由大到小的顺序                          

3)含1molZ的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量114.6kJ,写出此反应的热化学方程式:                 

4)在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX2,用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒                  

5Y2ZX4WXH2在高温和铁做催化剂条件下反应,0.1molY2ZX4参加反应转移0.8mol电子,消耗标况下H2的体积为4.48L,该反应的化学方程式为              

 

查看答案

1在一定条件下,将1.00molN2g3.00molH2g混合于一个10.0L密闭容器中,在不同温度下达到平衡时NH3g的平衡浓度如图1所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%

当温度由T1变化到T2时,平衡常数关系K1           K2“=”

该反应在T1温度下5.00min达到平衡,这段时间内N2的化学反应速率为          

T1温度下该反应的化学平衡常数K1=         

2根据最新人工固氮的研究报道,在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应:2N2g+6H2Ol=4NH3g+3O2g,此反应的S          0

N2g+3H2g=2NH3g   H=a kJ/mol

2H2g+O2g=2H2Ol   H=b kJ/mol

2N2g+6H2Ol=4NH3g+3O2gH=          用含ab的式子表示

3科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷可传递H+实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨,其实验原理示意图如图2所示,则阴极的电极反应式是                

4已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数25℃如下表:

弱电解质

H2CO3

NH3.H2O

电离平衡常数

Ka1=4.30×10-7  Ka2=5.61×10-11

Kb=1.77×10-5

现有常温下01 mol·L-1NH42CO3溶液,

该溶液呈         ,原因是                     

NH42CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是         

AcNH4+>cCO32->cHCO3->cNH3.H2O

BcNH4++cH+=cHCO3-+cOH-+cCO32-

CcCO32-+cHCO3-+cH2CO3=0.1mol/L

DcNH4++cNH3.H2O=2cCO32-+2cHCO3-+2cH2CO3

EcH++cHCO3-+cH2CO3=cOH-+cNH3.H2O

 

查看答案

铝硅合金材料性能优良。铝土矿30%SiO240.8% Al2O3、和少量的 Fe2O3干法制取该合金的工艺如下:

1铝硅合金中若含有铁,会影响其抗腐蚀性能,原因是_____________________

2焙烧除铁反应时,Fe2O3转化为NH4FeSO4 2Al2O3 少部分发生类似反应,写出Fe2O3反应的化学方程式:_____________________。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图,最适宜的焙烧温度是________________

3若操作①所得的溶液中加入过量的NaOH溶液,含铝微粒发生的离子反应方程式是:_______________________

4用焦炭还原SiO2Al2O3会产生SiC等中间体。写出中间体SiC再与Al2O3生成硅、铝单质的化学反应方程式,_________________________

5已知25 Ksp[AlOH3]=1.0×10-33 , Ksp[FeOH3]=4.0×10-38,FeCl3AlCl3的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,生成AlOH3FeOH3 沉淀,当两种沉淀共存时,上层清液中cAl3+cFe3+==___________

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.