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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素.W的最外层电子数是电子层数的2倍....

WXYZ是原子序数依次增大的短周期元素.W的最外层电子数是电子层数的2倍.Y是金属,可以和X形成1121两种化合物.Z的最高正价与最低负价的代数和为4

1)写出WX2的电子式              

2)用元素符号表示XYZ原子半径由大到小的顺序                          

3)含1molZ的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量114.6kJ,写出此反应的热化学方程式:                 

4)在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX2,用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒                  

5Y2ZX4WXH2在高温和铁做催化剂条件下反应,0.1molY2ZX4参加反应转移0.8mol电子,消耗标况下H2的体积为4.48L,该反应的化学方程式为              

 

(1);(2)Na>S>O; (3)2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=﹣114.6kJ/mol; (4)c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)+c(OH﹣)=c(Na+)+c(H+); (5)Na2SO4+2CO+2H2Na2S+2CO2+2H2O。 【解析】试题分析:W的最外层电子数是电子层数的2倍,推知W可能是C或S,四种元素都是短周期元素,因此W为C,Y是金属,与X形成1:1和2:1两种化合物,即Y是Na,X为O,Z的最高价正价与最低负价的代数和为4,则Z为S,(1)WX2是CO2,其电子式为:;(2)半径大小比较:一看电子层数,电子层数越多,半径越大,二看原子序数,电子层数相等,半径随着原子序数的递增而减小,即半径由大到小:Na>S>O;(3)Z的最高价氧化物对应水化物为H2SO4,Y的最高价氧化物对应水化物是NaOH,两者发生中和反应,2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=﹣114.6kJ/mol;(4)Y的最高价氧化物对应水化物为NaOH,WX2为CO2,因为CO2是过量的,因此发生NaOH+CO2=NaHCO3,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,水解程度微弱,因此有:c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)+c(OH﹣)=c(Na+)+c(H+);(5)应是Na2SO4、CO、H2之间的反应,0.1molNa2SO4转移0.8mol电子,S的价态由+6价→—2价,H2参与反应化合价升高,转移电子4.48×2/2.24mol=0.4mol,得失电子数目守恒,因此有CO参与反应,转移0.4mol电子,化合价升高,消耗CO的物质的量为0.2mol,因此反应方程式为:Na2SO4+2CO+2H2Na2S+2CO2+2H2O。 考点:考查元素推断、元素及其化合物的性质、氧化还原反应方程式的书写、热化学反应方程式的书写等知识。  
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考点分析:
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1在一定条件下,将1.00molN2g3.00molH2g混合于一个10.0L密闭容器中,在不同温度下达到平衡时NH3g的平衡浓度如图1所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%

当温度由T1变化到T2时,平衡常数关系K1           K2“=”

该反应在T1温度下5.00min达到平衡,这段时间内N2的化学反应速率为          

T1温度下该反应的化学平衡常数K1=         

2根据最新人工固氮的研究报道,在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应:2N2g+6H2Ol=4NH3g+3O2g,此反应的S          0

N2g+3H2g=2NH3g   H=a kJ/mol

2H2g+O2g=2H2Ol   H=b kJ/mol

2N2g+6H2Ol=4NH3g+3O2gH=          用含ab的式子表示

3科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷可传递H+实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨,其实验原理示意图如图2所示,则阴极的电极反应式是                

4已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数25℃如下表:

弱电解质

H2CO3

NH3.H2O

电离平衡常数

Ka1=4.30×10-7  Ka2=5.61×10-11

Kb=1.77×10-5

现有常温下01 mol·L-1NH42CO3溶液,

该溶液呈         ,原因是                     

NH42CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是         

AcNH4+>cCO32->cHCO3->cNH3.H2O

BcNH4++cH+=cHCO3-+cOH-+cCO32-

CcCO32-+cHCO3-+cH2CO3=0.1mol/L

DcNH4++cNH3.H2O=2cCO32-+2cHCO3-+2cH2CO3

EcH++cHCO3-+cH2CO3=cOH-+cNH3.H2O

 

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铝硅合金材料性能优良。铝土矿30%SiO240.8% Al2O3、和少量的 Fe2O3干法制取该合金的工艺如下:

1铝硅合金中若含有铁,会影响其抗腐蚀性能,原因是_____________________

2焙烧除铁反应时,Fe2O3转化为NH4FeSO4 2Al2O3 少部分发生类似反应,写出Fe2O3反应的化学方程式:_____________________。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图,最适宜的焙烧温度是________________

3若操作①所得的溶液中加入过量的NaOH溶液,含铝微粒发生的离子反应方程式是:_______________________

4用焦炭还原SiO2Al2O3会产生SiC等中间体。写出中间体SiC再与Al2O3生成硅、铝单质的化学反应方程式,_________________________

5已知25 Ksp[AlOH3]=1.0×10-33 , Ksp[FeOH3]=4.0×10-38,FeCl3AlCl3的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,生成AlOH3FeOH3 沉淀,当两种沉淀共存时,上层清液中cAl3+cFe3+==___________

 

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某班同学用如下实验探究Fe2+Fe3+的性质。回答下列问题:

1分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是_____________

2甲组同学取2 mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________

3乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是_____________

4丙组同学取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验:

第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;

②第二支试管中加入1K3[FeCN6]溶液,生成蓝色沉淀;

③第三支试管中加入1KSCN溶液,溶液变红。

实验②检验的离子是________填离子符号;实验①和③说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有______填离子符号,由此可以证明该氧化还原反应为____________

5丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为___________________;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成,产生气泡的原因是________________,生成沉淀的原因是________________用平衡移动原理解释

 

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研究人员发现了一种电池,其总反应为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如图用电池为电源电解NaCl溶液的实验中,X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是   

AI为负极,其电极反应式为Ag+Cl-+e-=AgCl

B电池内Na+不断向负极作定向移动

C.每转移1mole-U型管中消耗0.5molH2O

D电池内,每生成1molNa2Mn5O10X电极上生成1mol气体

 

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某无色溶液中可能含有①Na、②Ba2、③Cl、④Br、⑤SO、⑥SO中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:

步骤

操作

现象

1

pH试纸检验

溶液的pH大于7

2

向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置

CCl4层呈橙色

3

2所得的水溶液中加入BaNO32溶液和稀硝酸

有白色沉淀产生

4

过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸

有白色沉淀产生

下列结论正确的是   

A. 不能确定的离子是①             B. 不能确定的离子是③⑤

C. 肯定含有的离子是①④⑤         D. 肯定没有的离子是②⑤

 

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