Question

有以下物质：①铝；②石墨；③氨水；④酒精；⑤碳酸氢钠固体；⑥三氧化硫；⑦纯醋酸；⑧氢氧化钡溶液；⑨氯化氢气体；⑩硫酸。

（1）其中属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。

（2）写出⑦在水溶液中的电离方程式。

（3）写出物质⑤和⑨在水中反应的离子方程式。

（4）写出⑧和⑩溶液反应的离子方程式。

Answer

（1）④⑥⑤⑨⑩⑦

（2）CH3COOHCH3COO－+H+

（3）HCO3－+H+=CO2↑+H2O

（4）Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O

【解析】

试题分析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，主要包括酸、碱、盐、金属氧化物、水等；非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，主要包括非金属氧化物、大多数有机物、氨气等；单质、混合物（溶液、胶体、浊液、合金等）既不是电解质也不是非电解质。①铝、②石墨都是单质，既不是电解质也不是非电解质；③氨水、⑧氢氧化钡溶液都是溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。④酒精、⑥三氧化硫属于非电解质。⑤碳酸氢钠固体、⑦纯醋酸、⑨氯化氢气体、⑩硫酸属于电解质。电解质又可以按照在水溶液或者熔融状态下能否完全电离分为强、弱电解质，能完全电离的为强电解质，包括强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物等；部分电离的为弱电解质，包括弱酸、弱碱、水、小部分盐。则属于强电解质的是⑤⑨⑩；属于弱电解质的是⑦。

（2）醋酸为弱酸，在水中部分电离，电离方程式为CH3COOHCH3COO－+H+。

（3）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO3－+H+=CO2↑+H2O。

（4）氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为

Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O。

考点：电解质、非电解质、强弱电解质的判断，离子方程式的书写