Question

已知实验室制备氯气的反应：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（1）将该反应改写为离子方程式。

（2）用双线桥标明电子转移的方向和数目。

其中氧化剂是，氧化产物是，氧化剂和还原剂物质的量之比是。

（3）在标准状况下，生成33.6LCl₂时，转移电子数为。

Answer

（1）MnO2+4H++2Cl-（浓）Mn2++Cl2↑+2H2O

（2）MnO2 Cl2 1:2

（3）3NA

【解析】

试题分析：

（1）实验室制备氯气的反应中，MnO2是氧化物，不拆；浓HCl完全电离，拆开；MnCl2完全电离，拆开；Cl2为单质，不拆；H2O是弱电解质，不拆，则可得反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-（浓）Mn2++Cl2↑+2H2O。

（2）实验室制备氯气的反应中元素的化合价变化为：MnO2→MnCl2，Mn元素由+4价→+2价，得电子，所以MnO2氧化剂，氧化剂被还原发生还原反应，其对应的产物MnCl2是还原产物；HCl→Cl2，Cl元素由-1价→0价，失电子，所以HCl是还原剂，还原剂被氧化发生氧化反应，其对应的产物Cl2是氧化产物。1molMnO2反应时氧化剂为1mol，参加反应的4molHCl中只有2molHCl作还原剂，即氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；反应中Mn元素化合价由+4价降低为+2价，Cl元素化合价由-1价升高到0价，则转移电子数目和方向可表示为反应的方程式为

。

（3）标准状况下33.6LCl2为1.5mol，转移电子数为1.5mol×2=3mol，即3NA。

考点：考查氧化还原反应及有关计算。