Question

将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL、1mol/L的HCl中，同温同压下产生的气体的体积比是：

A. 1：2：3   B. 6：3：2   C. 3：1：1   D. 1：1：1

Answer

C

【解析】

试题分析：将Na与酸反应，也能与水反应，而Mg、Al只能和酸反应，不能和水反应；0.3molNa先与酸反应后与水反应，全部消耗掉，根据2Na—H2规律：0.3molNa产生氢气0.15摩尔；Mg+2HCl=MgCl2+H2；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2根据反应规律，Mg、Al有剩余，盐酸全部反应，生成氢气的量按盐酸计算：2HCl--H2，100mL、1mol/L的HCl全部反应放出氢气均为0.05摩尔，剩余的金属Mg、Al与水不反应；综上所述：同温同压下产生的气体的体积比是：0.15：0.05：0.05=3：1：1，因此C正确。

考点：Na、Mg、Al三种金属与水和酸反应的规律。