Question

下列说法正确的是

A．常温常压下，11.2L O₂所含分子数约为3.01×10²³个

B．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N₂和H₂的混合气体，在同温同压下两容器内气体分子总数一定相等，原子子总数也相等。

C．常温常压下5.6LO₂和5.6LO₃中所含的分子数目均为0.25 N_A个

D．将98g H₂SO₄溶于500ml水中得到的溶液的浓度为2.0mol/L

Answer

B

【解析】

试题分析：A、常温常压下，11.2L O2不能计算出其物质的量为0.5摩尔。也就不能计算所含分子数；因此A错误。B、同温同压下两个体积相同的容器，容器内气体的分子数相等，即物质的量相等；1摩尔NO，分子数NA，原子数2NA；1摩尔N2和H2的混合气体，分子数NA，原子数也2NA，因此B正确。常温常压下，5.6LO2和5.6LO3气体不能计算出气体的物质的量为0.25 mol，因此C错误；D、将98g H2SO4溶于500ml水中，所得溶液的体积不是500ml，不能计算得到的溶液的浓度，因此D错误。

考点：标况下，气体物质的量计算，溶液浓度的计算，气态物质遵循阿伏加德罗定律。